Строение вещества определяется не только взаимным расположением атомов в химических частицах, но и расположением этих химических частиц в пространстве

Строение вещества определяется не только взаимным расположением атомов в химических частицах, но и расположением этих химических частиц в пространстве.

• Строение вещества определяется не только взаимным расположением атомов в химических частицах, но и расположением этих химических частиц в пространстве.

• Наиболее упорядочено размещение атомов, молекул и ионов в кристаллах (от греческого "кристаллос" - лед), где химические частицы (атомы, молекулы, ионы) расположены в определенном порядке, образуя в пространстве кристаллическую решетку.

• Существует четыре типа кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные и металлические.

Ионные кристаллические решетки образованы катионами и анионами (например, соли и гидроксиды большинства металлов). В них между частицами имеется ионная связь.

• Ионные кристаллические решетки образованы катионами и анионами (например, соли и гидроксиды большинства металлов). В них между частицами имеется ионная связь.

• Ионные кристаллы могут состоять либо из одноатомных ионов (хлорид натрия, иодид калия, фторид кальция), либо из многоатомных: в составе многих солей - одноатомные катионы металлов и многоатомные анионы, например, нитрат-ион NO3−, сульфат-ион SO42−, карбонат-ион CO32−.

• Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие.

• Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления.

• В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны.

• При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Атомные кристаллические решетки состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями.

• Атомные кристаллические решетки состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями.

• Из простых веществ только бор и элементы IVA-группы имеют такие кристаллические решетки. Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния, карбид кремния) также образуют атомные кристаллы.

• Атомные кристаллы очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество.

• Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Они практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Для них характерна низкая реакционная способность.

• Кристалл графита

Молекулярные кристаллические решетки построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями.

• Молекулярные кристаллические решетки построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями.

• Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы.

• Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть.

• Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток.

• Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2, аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы.

• Молекула иода.

Для простых веществ- металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В ней имеется металлическая связь между атомами.

• Для простых веществ- металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В ней имеется металлическая связь между атомами.

• В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Связь в таких кристаллах является делокализованной и распространяется на весь кристалл.

• Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью.